课时02 分散系及其分类（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时02 分散系及其分类(精讲) 【目标导航】 1．能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系 2．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法 【知识导图】 一、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) 水(液) 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 3．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1．方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 2．原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3．注意： （1）实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成。 （2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 （3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 （4）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 （5）要边加热边摇动烧杯，但不