课时09 氧化还原反应的综合应用（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时09 氧化还原反应的综合应用(精讲) 【目标导航】 1．掌握氧化还原反应中的一些重要规律 2．了解氧化还原反应的应用。 一、氧化还原的分类 1．一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应。如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C＋O2CO2。 2．自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。 如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3．歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应。 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 4．归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓，NaCl＋NaClO3＋H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O。 5．部分氧化还原反应 (注意酸性作用)：如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；如：在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，8个HNO3参加反应只有2个HNO3作氧化剂。 二、氧化还原反应的重要规律及其应用 1．守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2．优先规律(强者先行) 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。 3．价态归中规律 (1)高低规律。①