课时08 氧化剂和还原剂（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时08 氧化剂和还原剂(精讲) 【目标导航】 1．了解氧化剂和还原剂的概念和性质。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。 3．学会比较物质氧化性和还原性强弱的方法。 【知识导图】 一、氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。 2．常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素 的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 常见还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素 的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 二、氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 : 三、氧化性、还原性强弱的比较方法 1．根据氧化还原方程式判断 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物 2．根据元素的活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序判断 (2)根据非金属活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 (3)根据反应的难易判断 ①不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强，例如：H2＋F22HF，H2＋Cl22HCl，氧化性：F2>Cl2。 ②不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强，例如：2Mg＋O22MgO(剧烈燃烧)，2Cu＋O22CuO(不燃烧)，还原性：Mg>Cu。 (4)根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。例如2Fe＋3Cl22FeCl3(其中铁的化合价为＋3)