第1章微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用 强化练习2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

微项目　海带提碘与海水提溴——体验元素性质 递变规律的实际应用 　学习理解　共30分 一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分) 1．目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是(　　) A．氯气　　B．单质溴　　C．水　　D．双氧水 2．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下) 3．从海水中提取部分物质的过程如图所示： 下列有关说法正确的是(　　) A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，该反应属于置换反应 二、非选择题(本题共1小题，共15分) 4．某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？ (1)猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________(填化学式，下同)所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。 (2)设计实验并验证： 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a.酚酞溶液　b．四氯化碳 c．无水酒精　d．硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母) 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 　应用实践　共20分 一、选择题(本题共1小题，共10分) 5．(双选)在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(　　) A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应 C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂 D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 补偿训练: 下列叙述不正确的是(　　) A．仅用试管、胶头滴管、溴水、KI­淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱 B．利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI C．在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 二、非选择题(本题共1小题，共10分) 6．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示： (1)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________________________。 (2)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是__________。 (3)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，这样操作的原因是__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微项目　海带提碘与海水提溴——体验元素性质 递变规律的实际应用 　学习理解　共30分 一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分) 1．目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是(　　) A．氯气　　B．单质溴　　C．水　　D．双氧水 解析:选A。常用方法是通入氯气把浓缩溶液中的溴化物氧化，然后用热空气把生成的溴吹出。 2．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下) 解析:选D。亚硫酸钠与二氧化硫都具有还原性，A正确；设备Y就是用来蒸馏溴的，B正确；要想得到溴单质，一定要将溴离子氧化为溴单质，C正确；因为溴离子要经过二