3.3.1 醛酮-乙醛-【化学优课PPT】高中化学选择性必修3同步PPT课件（人教版2019）

人教版选择性必修第3册 《有机化学基础》 Organic Chemistry  第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 第1课时 乙醛 X X X 学习目标 从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。 0 0 1 学习目标 通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。 0 0 2 学习目标 新课导入 新课导入 生活中的醛 新课导入 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 自然界中的醛 肉桂醛 苯甲醛 醛在自然界和生活中无处不在，那么醛具有什么样的物理性质和化学性质呢？ 新课讲解 乙醛分子的组成和结构 2、醛的定义 ： ： ·C:H O： ： 注意不能写成—COH 电子式： 由烃基（或氢）跟醛基相连而构成的化合物。 饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO —CHO 结构式： 1、醛基 结构简式： 简写为：R—CHO 乙醛分子的组成和结构 分子式： 结构简式： C2H4O 3、乙醛的分子结构 结构式： CH3CHO 醛基碳的杂化类型 乙醛分子比例模型 乙醛分子棍棒模型 乙醛分子的组成和结构 3、乙醛的分子结构 A B A、B两个吸收峰，且吸收峰的面积之比为3：1。 乙醛的物理性质 乙醛是一种，有，，，，。 无色 刺激性气味 液体 密度比水小 沸点20.8℃ 易溶于水（氢键）及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂 易挥发易燃烧 乙醛的化学性质 乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定作用。 1、加成反应 （1）催化加氢（还原反应） 乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生催化加氢反应，得到乙醇。 乙醛的化学性质 1、加成反应 （2）与极性试剂反应 δ+ δ- H H C H H sp2杂化,夹角接近120° 4原子共面， 最多5原子共面 (1)羰基碳不饱和，可发生加成反应； (2)碳氧双键具有较强的极性，使α-H具有一定的活性，能被卤素取代发生α-H的卤化 (3)羰基碳的氧化数为+1或+2，能发生氧化反应。 以乙醛为例 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 重要说明 1、加成反应 （2）与极性试剂反应 乙醛的化学性质 —C—H O δ－ δ＋ A—B δ－ δ＋ —C—H OA B + 以乙醛为例 羰基可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。但羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 提示： 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 1、加成反应 （2）与极性试剂反应 乙醛的化学性质 CH3—C—H＋H—CN → CH3—CH—CN O OH ① H—CN δ－ δ＋ CH3—C—H ＋ H—OCH3 → CH3—CH—OCH3 O OH ② H—OCH3 δ－ δ＋ 乙醛也能和一些极性试剂发生加成反应。例如，乙醛能与氰化氢（HCN）发生加成反应。 乙醛的化学性质 2、氧化反应 醛基中碳原子的氧化数为+1，具有较强还原性，易被氧化，产物通常为相应的羧酸 弱氧化剂 （1）与 O2 的反应 （2）与银氨溶液的反应 （3）与新制Cu(OH)2悬浊液反应 （4）与溴水的反应 （5）与KMnO4（H+）的反应 乙醛的化学性质 2、氧化反应 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ①可燃性 ②催化氧化 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 （1）与O2 的反应 2CH3CHO＋O2　　　　　 2CH3COOH 催化剂 CH3CH2OH 　　 CH3CHO 　　 CH3COOH 氧化 还原 氧化 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 总 结 乙醛的化学性质 2、氧化反应 （2）与银氨溶液反应 乙醛的化学性质 配制银氨溶液： AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] OH+2H2O 2、氧化反应 （2）与银氨溶液反应 在一支洁净试管中加入1ml2%AgNO3溶液，再逐滴加入2%氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 氢氧化二氨合银—银氨溶液 水浴加热生成银镜： 2、氧化反应 （2）与银氨溶液反应 乙醛的化学性质 向配好的银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后将试管放在热水浴中静置。 CH3CHO＋ 2Ag