【化学优课PPT】5.5 实验活动五 不同价态含硫物质的转化-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

主讲人：XXX 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动五——不同价态含硫物质的转化 人教版必修第二册 1 课程学习目标 通过实验加深对硫及其化合物性质的认识 学习目标1 学习目标2 应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化 2 自然界中存在着硫的单质，也存在着硫的化合物，我们知道硫具有-2、0、+4、+6等多个化合价，那么，硫元素又是如何实现不同化合价之间的相互转化的？ 课程导入 部 分 硫 地下 地表 火山爆发 与砷、铁、汞 等元素反应 SO2 SO3 阳光、H20、O2 氧化 微生物 还原 H2SO3 H2SO4 石膏（CaSO4.2H2O) 芒硝（Na2SO4.10H2O) 受空气中氧气、水等作用 含硫矿物 S H2S 大气 H2S 辰砂 黄铁矿 雌黄 雄黄 3 【实验用品】 一、硫的转化实验 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃管、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 实验中可能产生少量有毒、有刺激性气味的气体。因此要注意通风，控制药品的用量，严格按照要求进行操作，避免污染空气，保证实验安全。 注意 4 实验1.在两只试管中分别加入1mLNa2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。 加入H2SO3溶液的试管中，出现淡黄色浑浊。 一、硫的转化实验 实验 现象 加入酸性KMnO4溶液的试管中，紫红色逐渐消失，并出现淡黄色浑浊。 H2SO3 KMnO4 5 反应的化学方程式：2 Na2S + 3H2SO3== 3S ↓+ 3H2O+2Na2SO3 反应的离子方程式：5S2-＋2MnO4-＋16H+==== 2Mn2+＋8H2O＋5S↓ S H2SO3 +4 S2- KMnO4(H+) S2- -2 0 S元素化合价变化 -2价S具有还原性，+4价S表现氧化性。 一、硫的转化实验 6 实验2.如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 一、硫的转化实验 实验现象 产生气泡 褪色 浓硫酸和铜片反应产生气泡，品红溶液颜色逐渐变浅直至褪色。 铜与浓硫酸反应（需要加热） 铜与浓硫酸反应 7 实验：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O △ S S 表现S的氧化性 +4 +6 S元素化合价变化 一、硫的转化实验 溶液变蓝 溶液变浑浊，并有黑色的物质生成 实验现象 有可能 8 实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。 一、硫的转化实验 实验现象 刚开始无现象，玻璃棒呈红热状态后，反应迅速，并有黑色固体生成。 9 硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁 Fe + S ====FeS 点燃 S S， 表现S的氧化性 0 -2 S元素化合价变化 硫 (S) 一、硫的转化实验 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物 铁粉 (Fe) 10 1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 浓硫酸中S的化合价由+6变为+4 S的化合价由0价变为-2价 交流与讨论 在Na2S和H2SO3反应中，Na2S中S的化合价由-2变为0价 实验1 实验2 实验3 H2SO3化合价由+4变为0价；在Na2S和酸性KMnO4的反应中，S的化合价由-2变为0价 硫 11 2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？ 可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。 3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动； 交流与讨论 实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度； 实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。 12 二、硫元素转化规律 S FeS H2S HgS SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 1.硫元素的化合价及其化合物 S S -2 S S 0 +4 +6 13 硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性 ; 2.硫元素的氧化性和还原性 二、硫元素转化