5.1 硫和二氧化硫 第3课时-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

第 一 节　硫及其化合物 第3课时　硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 主 讲 人：X X X 1 学习目标与核心素养 1、了解硫酸根离子的检验。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 3、能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。 1、通过对不同价态含硫物质之间相互转化的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养； 2、知道不同价态物质之间能相互转化，使学生形成变化观的素养。 核心素养 学习目标 新课导入 新课导入 同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？ 氯离子的检验步骤 排除碳酸根离子的干扰 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 在上两节课中，我们学习了S、SO2、SO3、浓硫酸，那么这一节课，我们学习一下的检验，硫的单质、化合物之间的转化。 新课导入 一、硫酸根离子的检验 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 实 验 操 作 【实验5-4】 硫酸根离子检验试验视频 一、硫酸根离子的检验 实验 现象 先_________ _____,加入 盐酸后_____ _______ 先________ _____,加入 盐酸后___ _________ 先_________ _____,加入盐 酸后_______ ____________ _____ 实验 结论 与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_________,离子方程 式: ___________________ 与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸 生成白色 沉淀 沉淀 不溶解 生成白色 沉淀 沉 淀不溶解 生成白色 沉淀 沉淀溶 解,且有气泡 产生 白色沉淀 +Ba2+===BaSO4↓ 一、硫酸根离子的检验 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 8 有无白色沉淀 防止 、 、Ag+干扰 一、硫酸根离子的检验 注意！！BaCl2、Ba（OH）2等可溶性钡的化合物和BaCO3有毒，使用时做好个人防护，相关废弃物应进行无害化处理。 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 结论：检验 的正确操作方法: 先加稀盐酸的目的是__________________________。 被检液 取清液 产生(判断有无 )。 情 景 思 考 现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？ 粗盐 精盐 粗盐的提纯 (1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO4↓ 思考与讨论 思考与讨论 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ 思考与讨论 引入了OH-离子和离子，加入适量盐酸可以除去这些离子。 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。 通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 思考与讨论 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　） A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④ C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④ D 课 堂 练 习 二、不同价态含硫物质的转化 1、自然界中硫的存在和转化 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4