5.1 硫和二氧化硫 第2课时-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第 一 节　硫及其化合物 第2课时　硫酸 人教版必修第二册 主讲人：XXX 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。 1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。 【学习目标与核心素养】 学习目标 核心素养 新课导入 【新课导入】 在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。针对左图浓硫酸的稀释，哪个是正确的？ A B 【新课导入】 警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？ 硫酸的用途与工业制备 稀硫酸的性质 浓硫酸的特性 新课讲解 02 01 03 重要的化工原料 可用于制___________、炸药、染料、盐类等。 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 化肥、农药 1.硫酸的用途与工业制备 (1) 用途 (2) 工业制备 1.硫酸的用途与工业制备 ①制备_________________________________ 或S+O2===SO2; ②制备SO3:___________________________; ③吸收SO3:___________________________。 SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 高温 点燃 △ 催化剂 === 硫磺或 黄铁矿 SO2 SO3 H2S04 空气 燃烧 V2O5(催化剂） 98.3%的浓硫酸吸收 400~500ºC 硫酸是强酸，具有酸的通性。 (2) 酸的通性 与酸碱指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸的五个通性   2.稀硫酸的性质 【课堂练习】 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:______________________。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:______________________。 (3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: ____________________________。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _______________________。 Zn+2H+===Zn2++H2↑ CuO+2H+===Cu2++H2O OH-+H+===H2O +2H+===CO2↑+H2O 2.稀硫酸的性质 3. 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去(浓硫酸与蔗糖反应) C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ ___________________脱 去,剩余黑色的炭 区别 _____________ ____________________ _________________ 应用 _________ 气体、 液体中的水分子 氢、 氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 吸水性与脱水性 3. 浓硫酸的特性 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性? 【思考交流】 3. 浓硫酸的特性 吸水性 ① 与金属的反应 (3) 强氧化性 3. 浓硫酸的特性 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 a b c ① 与金属的反应 (3) 强氧化性 3. 浓硫酸的特性 a b c d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面_________________________ b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2S