课时作业(七) 氧化还原反应方程式的配平及计算(word练习)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

课时作业(七)　氧化还原反应方程式的配平及计算 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2022·辽宁渤海大学附中第二次月考)N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2＋Fe3＋―→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．被氧化的元素是F B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性 D．若生成0.1 mol N2F4，转移0.4 mol电子 B　解析：F元素的非金属性最强，该反应中F元素未变价，A错误；Fe3＋→Fe2＋，HNF2→N2F4，则Fe3＋是氧化剂，HNF2是还原剂，据得失电子守恒推知，二者的物质的量之比为1∶1，B正确；N2F4是氧化产物，则氧化性：Fe3＋＞N2F4，C错误；HNF2→N2F4过程中，N元素由＋1价升高到＋2价，则生成0.1 mol N2F4，转移0.2 mol电子，D错误。 2．(2021·河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是(　　) A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2 B　解析：设RO(OH)中的R的化合价从＋5价还原(降低)至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，根据氧化还原反应中的电子得失守恒可得：2.4×10－3 mol×(5－x)＝6×10－3 mol×(6－4)，解得x＝0。 3．(2021·山东菏泽期中)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是还原产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2 D．若生成4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移0.8 mol电子 C　解析：NaClO溶液与Ag反应生成AgCl、NaOH和O2，O元素由－2价升高到0价，则O2是氧化产物，A错误；还原剂是Ag和H2O，氧化剂是NaClO，据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶2，B错误；据得失电子守恒、原子守恒配平：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，则水的化学计量数为2，C正确；生成标准状况下4.48 L O2(即0.2 mol)时，转移电子1.6 mol，D错误。 4．(2021·河北沧州第一次质检)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－几种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．反应后溶液的碱性增强 D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 B　解析：由图可知，n(ClO－)逐渐减小，n(N2)逐渐增大，则ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－发生还原反应生成Cl－，则Cl－是还原产物，A错误；NH是还原剂，N2是氧化产物，N元素由－3价升高到0价，则消耗1 mol NH时转移3 mol 电子，B正确；由上述分析，结合守恒规律写出离子方程式：3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋3Cl－＋5H2O，反应消耗OH－，溶液的碱性减弱，C错误；结合得失电子守恒可知，氧化剂(ClO－)与还原剂(NH)的物质的量之比为3∶2，D错误。 5．(2021·湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5 C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应 B　解析：该反应中，Cl元素由0价降低到－1价，C元素由＋2价升高到＋4价，N元素由－3价升高到0价，则Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平可得：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，Cl2是氧化剂，CN－是还原剂，二者的化学计量数之比为5∶2，B错误；1 mol CN－发生反应时，消耗2.5 mol Cl2，则有5NA个电子发生转移，C正确；该反应中CN－发生氧化反应，若设计成原电池，则CN－在负极区发生氧化反应，D正确。 6．(20