课时13 电离平衡（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课时精讲13 电离平衡 【目标导航】 1．使学生掌握强弱电解质的概念，电离方程式的书写。 2．通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里的分析问题的能力。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。 4．掌握弱电解质的电离平衡及其特征，理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。 5．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 6．通过介绍与电离平衡有关的应用知识，体会电离平衡在人类生产、生活中的应用。 【知识导图】 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究——盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH 小 大 导电能力 强 弱 与镁 反应 现象 反应剧烈，产生气体 反应缓慢，产生气体 结论 盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2