第2章 第6讲 考点一 电解质及其电离（word教师用书）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

考点一　电解质及其电离

1．电解质和非电解质

2．强电解质和弱电解质的比较

3.电离

4．电离过程的表示方法

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。(×)

(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质。(×)

(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(√)

(4)CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质。(×)

(5)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。(×)

(6)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO。(×)

(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(×)

(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO。(×)

(9)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－。(×)

名师点拨

(1)电解质和非电解质的前提是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质或石墨等非金属单质。

(3)电解质一定是自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的导电离子不是其自身产生的，故不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

(4)电解质的强弱与物质的溶解性无关，如CaCO3、AgCl等在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，属于强电解质。

题组一　电解质与非电解质

1．下列说法正确的是(　　)

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

答案　D

解析　A项，SO3因与水反应生成的H2SO4为电解质而使溶液导电，SO3是非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H＋、SO。

2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

答案　D

解析　A项，HI为强电解质；B项，盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项，Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。

判断物质是否为电解质(或强、弱电解质)的解答思路