第2章 第6讲 考点三 离子共存 离子检验与推断（word教师用书）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

考点三　离子共存　离子检验与推断

1．离子共存的条件

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__不发生任何反应__；若离子之间能__发生反应__，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色(常见离子的颜色)

(2)二性——溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH，Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)“三特性”——三种特殊情况

①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO(相当于弱酸制更弱的酸，不是相互促进水解)。

②“NO＋H＋”这种组合具有强氧化性，能氧化Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO、HSO等，不能大量共存。

③NH与CH3COO－(CO)、Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解，但因水解程度很小，它们仍可大量共存。

(4)“四反应”——离子间通常进行的四种反应类型

①复分解反应，如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。

②氧化还原反应，如Fe3＋能氧化S2－、I－等；ClO－、MnO在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性，能将S2－、HS－、I－、SO等氧化。

③盐的相互促进水解，以下相互促进水解能进行到底(称之为双水解)，不能大量共存：

NH与AlO、SiO(2个)；

Al3＋与HCO、CO、AlO、ClO－、S2－、HS－、SiO(7个)；

Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－(5个)。

④配合反应，如Fe3＋与SCN－等形成配合物。

3．常见离子检验方法

(1)沉淀法

(2)气体法

(3)显色法

判断下列溶液能否存在(能的打“√”，不能的打“×”)。

(1)水溶液中：Fe3＋、NH、SO、CO。(×)

(2)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×)

(3)水溶液中：Fe2＋、ClO－、Cl－。(×)

(4)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(×)

(5)水溶液中：Na＋、NH、MnO、Cl－。(×)