第2章 第6讲 考点二 离子反应与离子方程式（word教师用书）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

考点二　离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)概念：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的类型

　

2．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的__强酸__与可溶于水的__强碱__反应生成__可溶性盐__和水的反应[Ba(OH)2与H2SO4反应除外]。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)

在稀H2SO4中分别加(通)入下列物质，发生反应的离子方程式：

(1)加入BaCl2溶液：　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　。

(2)加入CH3COONa溶液：　CH3COO－＋H＋=== CH3COOH　。

(3)加入Na2CO3溶液：　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　。

(4)加入Zn粒：　Zn＋2H＋=== H2↑＋Zn2＋　。

(5)加入NaOH溶液：　H＋＋OH－===H2O　。

(6)加入稀氨水：　NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　。

(7)通入氨气：　NH3＋H＋===NH　。

(8)滴入Ba(OH)2溶液：　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 　。

名师点拨

物质的拆分原则

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易溶且易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

(1)常见的强酸、弱酸

(2)常见的强碱、弱碱

注意：氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

(3)酸式盐

(4)微溶物

拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

题组一　离子方程式正误判断

1．(2021·湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　　)

A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O

B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓

C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

答案　D

解析　根据物质的拆分原则书写离子方程式。化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，其中强酸、强碱、可溶性盐可拆开，离子方程式H＋＋OH－===H2O，A项正确；化学方程式为AgNO3＋KI===KNO3＋AgI↓，钾盐、硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，B项正确；化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D项错误。

2．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

答案　A

解析　氢氧化镁碱性强于氨水，A项正确；制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后应注明胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，B项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋