第17讲 原子结构 化学键（二）-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第17讲　原子结构 化学键（二） 一轮复习（第3章 金属及其化合物） 目标要求 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子以及它们之间的关系。 3.了解核外电子排布规律。 4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成，并掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 1.宏观辨识与微观探析：（1）从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布掌握原子的微观结构；（2）从化学键视角对物质进行分类，认识物质结构。 2.证据推理与模型认知：根据核外电子排布规律领会原子结构模型。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。 4.变化观念与平衡思想：认识化学反应的本质、能量变化的实质。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　化学键　分子间作用力 1．化学键 概念： 使离子相结合或原子相结合的作用力 化学键 根据成键微粒和 微粒间相互作用 离子键 共价键 极性键 非极性键 分类： 2．离子键与共价键比较 项目 离子键 共价键 成键粒子 ____________ _____ 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成____________ 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 _________ 阴、阳离子 原子 共用电子对 静电作用 3．化学键与物质类别的关系 4．离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 定义 由_______构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 ___________ _____ 物质类型 a.强碱 b.绝大多数盐 c.金属氧化物 a.含氧酸 b.有机物(有机盐除外) c.非金属氢化物 d.非金属氧化物 e.极少数盐，如AlCl3 离子键 阴、阳离子 原子 5．化学键的表示方法——电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________的式子。 最外层电子 （2）电子式的书写。 ①原子：Na____，Cl_____。 ②简单离子：Na＋_____，F－_________。 Na· Na＋ ③复杂离子： ____________，OH－__________。 ④离子化合物：MgCl2______________________，Na2O_________________， Na2O2____________________。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2______，H2O______，H2O2________。 【温馨提示】电子式的书写方法 5．化学键的表示方法——电子式 （3）用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：____________________________。 ②共价化合物 如HCl：________________________。 6．分子间作用力 （1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 （2）规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量______，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 越大 越高 7．氢键 （1）定义 分子之间存在的一种比__________________的相互作用。 （2）形成条件 除H外，形成氢键的原子通常有__________。 （3）氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。 分子间作用力稍强 F、O、N 升高 教材链接 根据教材必修2 P23“思考与交流”，归纳判断离子化合物与共价化合物的三种方法。 (1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 （ ） (2)所有物质中都存在化学键 （ ） (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 （ ） (4)共价化合物溶于水，分子内共