第16讲 原子结构 化学键（一）-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第16讲　原子结构 化学键（一） 一轮复习（第3章 金属及其化合物） 目标要求 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子以及它们之间的关系。 3.了解核外电子排布规律。 4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成，并掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 1.宏观辨识与微观探析：（1）从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布掌握原子的微观结构；（2）从化学键视角对物质进行分类，认识物质结构。 2.证据推理与模型认知：根据核外电子排布规律领会原子结构模型。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。 4.变化观念与平衡思想：认识化学反应的本质、能量变化的实质。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　原子结构 核素 同位素 1．原子构成 （2）微粒之间的关系 ①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________； ③阳离子的核外电子数＝质子数－____________________； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋____________________。 质子数 中子数 核外电子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 （3）微粒符号周围数字的含义 a——代表X原子的质量数； b——代表X原子的质子数（核电荷数）； c——代表一个离子所带电荷数； d——代表X元素化合价 e——代表一个微粒中所含原子个数 a、b、c、d、e各代表什么 a b + d X c+ e 2．元素、核素、同位素 （1）元素、核素、同位素的比较 （2）同位素的特征 ①同一元素的各种核素的______不同，_____相同，化学性质______________，物理性质______； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 中子数 质子数 几乎完全相同 不同 （3）氢元素的三种核素 元素符号 原子（即核素）符号 原子名称 质子数 中子数 质量数 H 11 H 氕 12 H或D 氘 13 H或T 氚 1 1 1 0 1 2 1 2 3 （4）几种重要的核素的用途 氢弹 3．相对原子质量 按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的相对原子质量算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量） Mr ＝ Mr1×a1%＋Mr2×a2%＋ ··· m（原子） 1/12×m（612C原子） 元素的相对原子质量： 原子的相对原子质量＝ 按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的质量数算出的平均值。 Mr＝A1×a1%＋A2×a2%＋ ··· 元素的近似相对原子质量： 原子的近似相对原子质量＝ 原子的质量数 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子 （ ） （2）不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同 （ ）（3）核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化 （ ） （4）中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素 （ ） （5）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 （ ） √ √ × × × 2．（2021·浙江）下列说法正确的是（ ）A．C60和C70互为同位素