第一部分 考点15 化学键-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（老高考）

考点15　化学键 [题组一　基础小题] 1.下列对化学键的认识正确的是(　　) A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D.离子化合物中一定只含离子键 答案　B 解析　A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl。 2.下列说法中正确的是(　　) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 答案　C 解析　HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4晶体中阴离子是HSO、阳离子是Na＋，阴、阳离子的个数比是1∶1，并且熔化时只破坏离子键。 3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) A.H2O2的电子式： B.NH4I的电子式： C.原子核内有8个中子的碳原子：C D.CO2分子的结构式：O===C===O 答案　D 解析　H2O2是共价化合物，电子式为，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误。 4.下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　) A.NH4ClNH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2Mg＋CO22MgO＋C D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案　D 解析　在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D项。 5.化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是(　　) ①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A.①②④⑥ B.②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.只有④ 答案　D 解析　①离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；②稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；③共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；④离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；⑤非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；⑥不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。 6.科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是(　　) A.该物质是只含共价键的共价化合物 B.该物质中既含共价键也含离子键 C.该物质是离子化合物 D.该物质的组成微粒是阴、阳离子 答案　A 解析　根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物，A正确。 7.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 (　　) A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD2的电子式为 C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为N≡N 答案　C 解析　根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO中所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是(　　) A.W和Y也能形成共价化合物 B.氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.简单阳离子的氧化性：W>Y D.甲分子中含有4对共用电子 答案　C 解析　根据W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲，可知甲为NH3，结合原子序数关系可知W和X分别为H和N；结合W(H)与Y同族，可知Y为Na，再结合X和Z同族可知Z为P。NaH为离子化合物，A错误；最高价氧化物对