第一部分 考点14 元素周期律-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（老高考）

考点14　元素周期律 [题组一　基础小题] 1.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　) A.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B.气态氢化物的稳定性HF低于HCl C.硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 答案　C 解析　在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B错误；NH3的水溶液呈碱性，D错误。 2.下列结论正确的是(　　) A.氢化物的稳定性：H2O>HF>H2S B.离子的还原性：S2－>Cl－>Br－ C.离子半径：K＋>Cl－>S2－ D.酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3 答案　D 解析　根据非金属性：F>O>S，可知氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，A错误；元素的非金属性越弱，其对应简单阴离子的还原性越强，故还原性：S2－> Br－>Cl－，B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：S2－>Cl－>K＋，C错误；H2SO4为强酸，H3PO4为中强酸，H2CO3为二元弱酸，故酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，D正确。 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　) A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B.元素X、Y只能形成一种化合物 C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 答案　D 解析　地壳中含量最高的金属元素是铝，即Z是铝元素；Y的原子序数比X的大，原子半径也比X的大，故Y应为第三周期的元素，若Y是钠，则X、W是氧、硫，若Y是镁，不合理。Na、Al、S同周期，原子半径：Na>Al>S，A错误；钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，B错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性：H2O>H2S，C错误；Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能够溶于NaOH和H2SO4溶液，D正确。 4.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.x的位置是第二周期第ⅠA族 B.离子半径的大小顺序：e＋>f3＋>g2－>h－ C.由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.简单气态氢化物的稳定性：d>g>h 答案　C 解析　根据原子序数、原子半径及化合价可知，x为氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。x是H元素，位于第一周期第ⅠA族，A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：g2－>h－>e＋> f3＋，B错误；氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，含有离子键，C正确；元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S，故简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，D错误。 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M N R Q 原子半径(×10－10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 1.02 0.75 0.74 主要 化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋6 ＋5 — 最低负价 — －1 — — －2 －3 －2 下列说法正确的是(　　) A.气态氢化物的稳定性：N>Y B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 D.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 答案　D 解析　首先根据原子半径大小确定－2价的两种元素Q、N分别为氧、硫；－3价的R原子半径比氧的略大些，为氮；结合原子半径大小可知，最高正价为＋1、＋2、＋3的X、M、Z分别为钠、镁、铝；最高正价为＋7价的Y为氯。HCl比H2S稳定，气态氢化物的稳定性：Y>N，A错误；元素X和Q形成的化合物Na2O2中含有共价键，B错误；NaOH比Mg(OH)2碱性强，即XOH的碱性比M(OH)2 的碱性强，C错误；X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，D正确。 6.如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是(　　) A.元素对应的离子半径：Z>M>R>W B.简单氢化物的沸点：W>R>