第一部分 考点13 原子结构 元素周期表-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（老高考）

考点13　原子结构　元素周期表 [题组一　基础小题] 1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述，错误的是(　　) A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数 答案　C 解析　I和I互为同位素，同位素的化学性质相同，A正确；I的原子序数和核外电子数都为53，B正确，C错误；I中质子数为53，中子数＝131－53＝78，D正确。 2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A.周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B.周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列 C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 答案　C 解析　形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第ⅣA族(即第14列)，B正确；C项忽视了0族氦元素原子最外层有2个电子，不属于第ⅡA族元素，C错误；L层电子数为奇数的元素位于第二周期第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，D正确。 3.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10。则n层是(　　) A.N层 B.M层 C.L层 D.K层 答案　B 解析　当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则(n－1)层最多容纳8个电子，为L层，则n层为M层。 4.如图所示原子序数为x的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数值，其中不可能的是(　　) A.4x B.4x＋5 C.4x＋10 D.4x＋14 答案　B 解析　由元素周期表的结构可知，C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D的原子序数之和存在三种情况，2x、2x＋10或2x＋14，而A、B的原子序数之和为2x。故B符合题意。 5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是(　　) A.Y单质的熔点高于Z单质 B.对应简单离子半径：Y>Z>W>X C.化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键 D.氧化物对应酸的酸性：Z>Y 答案　D 解析　根据“质量数－中子数＝质子数”得W的质子数为8，则W为O，第ⅥA族元素的最高正价和最低负价之和为4(O除外)，则Y为S，根据Z是比S原子序数大的短周期主族元素知Z为Cl，根据X的原子半径大于Y且和Ne原子序数相差1知X为Na。由S单质常温常压下为固态、Cl2为气态知S的熔点高于Cl2，A正确；根据离子电子层数越多半径越大知Cl－、S2－半径大于O2－、Na＋，结合电子层相同时原子序数越大离子半径越小知离子半径大小顺序为S2－> Cl－>O2－>Na＋，B正确；NaClO、Na2O2均含共价键和离子键，C正确；最高价氧化物对应酸的酸性Z>Y，低价态氧化物对应酸的酸性不一定满足Z>Y，D错误。 6.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　) A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D 答案　A 解析　A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14，D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11，故原子序数：C>D>B>A。 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A.原子半径大小顺序为Y>Z>X B.X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C.Y元素的简单氢化物稳定性最强 D.Z单质难溶于化合物WZ2 答案　A 解析　由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a＋3