第一部分 考点10 硫及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（老高考）

考点10　硫及其化合物 [题组一　基础小题] 1.二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是(　　) A.二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫 B.标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 L·mol－1 C.它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 D.向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强 答案　B 解析　三氧化硫在标准状况下呈固态。 2.下列说法不正确的是(　　) A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 答案　D 解析　浓硫酸使有机物炭化与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误。 3.下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO C.铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3 D.浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑ 答案　A 解析　ClO－能将SO2氧化成SO，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。 4.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　) A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol 答案　B 解析　由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2(标准状况下)需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故加入的浓硫酸所含溶质应大于0.2 mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。 5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(　　) A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 答案　D 解析　蔗糖变黑主要表现浓H2SO4的脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O22SO3，D正确。 [题组二　高考小题] 6.(2021·山东高考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 答案　B 解析　根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到的结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3及过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。 7.(2021·北京高考)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 答案　C 解析　S