第一部分 考点6 钠、镁、铝及其重要化合物-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（老高考）

考点6　钠、镁、铝及其重要化合物 [题组一　基础小题] 1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是(　　) A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3·10H2O D.Na2CO3 答案　A 解析　钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而不是Na2O2。故选A。 2.下列叙述中正确的是(　　) A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B.存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 答案　A 解析　明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误。 3.下列有关说法中不正确的是(　　) A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂 C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 答案　C 解析　治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C错误；耐火材料本身应热稳定性好且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D正确。 4.Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下： 则下列说法中正确的是(　　) A.A气体是CO2，B是NH3 B.通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH C.③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 D.溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 答案　B 解析　因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A错误；有一部分CO2转化到Na2CO3中，C错误；溶液Q中还存在没有转化的NaCl，D错误。 5.下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A.都正确 B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥ 答案　D 解析　过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错误；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错误；过氧化钠与水、CO2反应均能放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应不生成O2，④正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊试液变蓝，Na2O2具有强氧化性而使溶液褪色，⑤正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，⑥正确。 6.下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　) A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 答案　A 解析　对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强，A错误。 7.如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是(　　) A.“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应 B.“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋 C.“中和”时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 答案　C 解析　石灰窑中发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑，为吸热反应，消化池中发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，为放热反应，A正确；沉淀池中发生反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，过滤后所得滤液主要含CaCl2，可直接返回海洋，B正确；中和时发生Mg(O