第一部分 考点5 氧化还原反应-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（老高考）

考点5　氧化还原反应

[题组一　基础小题]

1.亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　　)

A.NO        B.N2         C.NO2        D.NH3

答案　C

解析　HNO2中的N元素显＋3价，当它作还原剂时，氮元素化合价必然升高，C正确。

2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)

 

 

答案　A

解析　硅太阳能电池是通过光电效应直接把太阳能转化成电能的装置，转化过程中未发生氧化还原反应，A符合题意；锂离子电池放电时，负极发生氧化反

应、正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B不符合题意；燃料燃烧时发生氧化还原反应，C不符合题意；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D不符合题意。

3.已知反应①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO、②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl、③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(　　)

A.ClO>BrO>IO>Cl2

B.BrO>Cl2>ClO>IO

C.BrO>ClO>Cl2>IO

D.Cl2>BrO>ClO>IO

答案　C

解析　反应①中BrO为氧化剂，ClO为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：BrO>ClO；②中 Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，氧化性：Cl2>IO；③中ClO为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：ClO>Cl2，所以氧化性：BrO>ClO>Cl2>IO。

4.下列说法正确的是(　　)

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D.要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂

答案　D

解析　中间价态的阳离子有还原性，如Fe2＋，有些阴离子具有氧化性，如ClO－，A错误；稀有气体既难得电子又难失电子，B错误；氧化性强弱的依据是得

电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误。

5.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　)

A.该反应中还原剂是S2O

B.H2O参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO

D.上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2

答案　B

6.已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO，若反应后S2O被还原生成SO，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O中的n和S元素化合价分别是(　　)

A.2，＋6              B.2，＋7

C.4，＋6              D.4，＋7

答案　A

解析　首先，根据S元素的最高化合价为＋6，即可排除B、D。Mn2＋被氧化成MnO，Mn元素的化合价由＋2升高至＋7，Mn2＋为还原剂，已知S2O中含有过氧键，反应后生成SO，过氧键中氧元素化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2O与Mn2＋的离子数之比为5∶2，可写出离子方程式：8H2O＋5S2O＋2Mn2＋===2MnO＋10SO＋16H＋，根据电荷守恒得－5n＋2×2＝(－1)×2＋(－2)×10＋1×16，解得n＝2，故选A。

7.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬