第一部分 考点4 离子反应-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（老高考）

考点4　离子反应 [题组一　基础小题] 1.下列叙述正确的是(　　) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案　C 解析　电离的条件是溶于水或熔融，不是通电，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷多少均成正比，D错误。 2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 答案　B 解析　使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大量共存；＝1×10－13 mol·L－1的溶液显酸性，NH、Ca2＋、Cl－、NO都能与H＋大量共存；与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下NO易氧化 Fe2＋，H＋、NO与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存；由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，AlO、CO不能大量共存。 3.下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　) A.NaHSO3溶液呈酸性： NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B.Na2SiO3溶液中通入少量CO2： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3↓ C.澄清石灰水中通少量CO2： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 答案　D 解析　NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO，溶液呈酸性，HSOH＋＋SO，故A错误；Na2SiO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，应写为SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故B错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，应写为2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故C错误。 4.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(　　) 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)<c(Cl－) B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na＋、Cl－、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 答案　C 解析　不符合溶液电中性原理，A错误；由于Fe3＋能够氧化SO，两种离子不能大量共存，B错误；滴加氨水，立即产生Mg(OH)2沉淀，C正确；NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D错误。 5.某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是(　　) A.无法确定沉淀C的成分 B.无法确定原试液中是否存在K＋、Al3＋、Cl－ C.试液中可能含有CO、K＋、NH D.试液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、SO、NO 答案　D 解析　试液中加入过量稀硫酸产生气体，说明含有NO和Fe2＋或含有CO，溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成气体，说明一定含有NH，产生沉淀C，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在Fe2＋、NO，一定不含CO，即原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO；根据离子浓度均为0.1 mol/L结合电荷守恒，原溶液中一定存在SO，一定不含Al3＋，因此原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、SO、NO，无法确定原试液中有K＋、Cl－，一定不含Al3＋和CO，故选D。 [题组二　高考小题] 6.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 答案　A 解析　硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳