第六章全章复习 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

让更多的孩子得到更好的教育 《化学反应与能量》全章复习 ( 学习笔记 )▪知识链接 本章学业要求： 1．能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 2．能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 3．能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，并初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。 4．能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。 5．能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。 ▪复习任务 ▪（一） 试身手， 初露锋芒 让我们来试试下面的问题和小练习吧。 问题一、化学能与热能 1. 化学反应中能量变化的本质是 。 其中断键 能量，成键 能量。 2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系： 　　反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。 　　反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。 3．反应中化学能与热能的相互转化 （1）化学能转化为热能——放热反应 常见的放热反应： 　　（2）热能转化为化学能——吸热反应 常见的吸热反应： 问题二、化学能与电能 1．原电池 （1）概念：把 能（直接）转化为 能的装置叫做原电池。 ( 学习笔记 )（2）原电池的工作原理：通过 反应把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件： （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生 反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生 反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作 极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作 极。 ②根据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由 极流向 极； 电子则由 极经外电路流向原电池的 极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池 极，阴离子流向原电池 极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极： 电子，发生 反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得 子，发生 反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 2．发展中的化学电源（只要求了解正负极材料、电解质溶液和其用途） （1）干电池（一次电池）：活泼金属作 极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。 （2）充电电池（二次电池）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 （3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。　　　　　　 问题三、化学反应的速率和限度 1．化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 的减少量 或 的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝＝ 1. 单位： 1. B为溶液或 ，若B为固体或纯液体不计算速率。 1. ( 学习笔记 )以上所表示的是