3.3 溶液的酸碱性 课件-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第一学期

2 3.3 溶液的酸碱性 3 一、溶液的酸碱性和pH 1、酸碱指示剂——检验溶液酸碱性 4 酸碱性 溶液 石蕊试液 紫色 酸性 红色 碱性 蓝色 中性 紫色 酚酞试液 无色 酸性 无色 碱性 红色 中性 无色 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义耳在一次实验中，无意把盐酸溶液溅到了一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在水中，却发现紫罗兰变红色。在反复实验后，波义耳发现酸的溶液能使紫罗兰花瓣变红色。 他采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。 趣味家庭实验 自己寻找酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 硝酸钾溶液 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氢氧化钙溶液 氯化铁溶液 碳酸氢钠溶液 氯化铵溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 HCl NaCl KNO3 H2SO4 FeCl3 NH4Cl NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 HCl H2SO4 酸： HNO3 H2CO3 CH3COOH H+ + 酸根离子 化合物 H+ + Cl- 2H+ + SO42- H+ + NO3- H+ + HCO3- H+ + CH3COO- 强酸 弱酸 2、化合物的分类 酸 强酸 弱酸 盐酸 硫酸 硝酸 HCl H2SO4 HNO3 余下 NaOH Ca(OH)2 碱： 化合物 金属离子(NH4+)+OH- KOH NH3·H2O Fe(OH)3 NH4OH Na+ + OH- Ca2+ + 2OH- K+ + OH- NH4+ + OH- Fe3+ + 3OH- 强碱 弱碱 碱 强碱 弱碱 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 KOH Ba(OH)2 NaOH 余下 氢氧化钙 Ca(OH)2 NaCl KNO3 盐： 化合物 FeCl3 Na+ + Cl- K+ + NO3- Fe3+ + 3Cl- 金属离子(NH4+)+酸根离子 Na2CO3 2Na+ + CO32- 可以将盐看作是酸、碱中和反应的产物 NaCl HCl NaOH HNO3 KOH H2CO3 NaOH 都强显中性，谁