专题2 第二单元 溶液组成的定量研究 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

溶液组成的定量研究 专题2 第二单元 1 1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 2.能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用物质的量研究溶液的组成。 学习目标 3 体积 物质的量 cB mol·L－1 4 5 6 温度 体积 刻度线 7 8 100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 1.06 g 1.1 g 烧杯 9 玻璃棒 容量瓶 烧杯内壁 洗涤的溶液 容量瓶 10 蒸馏水 1～2 cm 胶头滴管 相切 11 12 13 14 15 体积 化学计量数 16 17 18 19 20 四、有关物质的量浓度的计算 21 22 23 24 25 26 27 28 29 五、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 谢 谢！ 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示单位 溶液中所含溶质B的 。 (2)符号： ，常用单位： 。 (3)表达式： 。 cB＝eq \f(nB,V) 注意：物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的选择与使用 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,②标志：__________、_______和__________；,③常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等；,④用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。)) 注意事项：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。 (2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有________________________________。配制过程为： (1)计算、称量：需要Na2CO3的质量是 ；若用托盘天平称量，则应称量的质量是 。 (2)溶解：在 中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 (3)转移：用 引流，将烧杯中的溶液用玻璃棒小心转移到100 mL 中。 (4)洗涤：用蒸馏水洗涤 及玻璃棒2～3次，并把 都注入 中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 (5)定容：将 注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线 ，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 (6)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。 3．配制流程图示为 三、化学反应的计算 1．确定未知物质的量浓度的思路 (1)借助某个特定反应中消耗的溶质的物质的量进行计算。 (2)将已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。 2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 注意：(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 3．化学反应中的计量关系 (1)化学反应中参加反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的 之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其 之比。 例1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　) A．0.10 mol·L－1　　 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1 【解析】CaO　＋　2HCl===CaCl2