2.2.2 化学平衡状态-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

第2课时　化学平衡状态 目标导航 课程标准 课标解读 1.了解化学反应的可逆性。 2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 1．从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。(变化观念与平衡思想) 2．通过化学反应限度的学习，深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。(科学态度与社会责任) 知识精讲 知识点01 可逆反应 1．可逆反应 可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的化学反应。 2．可逆反应的特征 (1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。 (3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。 (4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。 【即学即练1】下列现象的发生，你认为是自发过程的有_______。 A．水由高处往低处流 B．气温升高冰雪融化 C．室温下，水自动结成冰 D．生锈的铁变光亮 答案：AB 解析：自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程，由此可以判断。 知识点02 化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立 在反应物转化为生成物的一瞬间，逆反应开始进行。 反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，由于生成物浓度很小，逆反应速率很小。 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率随着反应物浓度的下降逐渐变小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率随着生成物浓度的上升不断增大。 当正反应速率与逆反应速率相等时，达到一种平衡状态，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，正反应和逆反应都没有停止。 2．化学平衡状态 （1）化学平衡状态的概念 当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而发生变化。 （2）化学平衡状态的特征 ①研究的对象是可逆反应。 ②化学平衡的条件是v正和v逆相等。 ③化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 ④当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为恒定值。 ⑤若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 【即学即练2】已知反应2SO2+O22SO3，在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　) A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在 答案：D 解析：该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。 【即学即练3】可逆反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是（ ） A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C． N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 答案：B 知识点03 化学平衡状态的判断依据与方法 1．化学平衡状态的重要特征 可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是v正＝v逆≠0。 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。 ①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B ②生成C的速率与C分解的速率相等 ③A、B、C的浓度不再变化 ④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C 2．化学平衡状态的标志 可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是反应混合物中各组分的含量保持不变。 在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。 ①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度 ③容器内气体的压强　④混合气体的密度 【即学即练3】能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　) A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成 答案：D 解析：断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。 【即学即练4】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　) A．单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B．容器