课时03 反应热的计算（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课时精讲03 反应热的计算 【目标导航】 1．了解盖斯定律及其简单应用。 2．能进行反应热的简单计算。 【知识导图】 一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容 1840年，盖斯(G．H．Hess，俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其反应热是相同的，这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。即： ΔH =ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 2．盖斯定律的意义 二、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH 　a　　　b　　　　c　　　d　　|ΔH| n(A)　　n(B)　　n(C)　n(D)　　Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 3．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 4．根据盖斯定律计算 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 三、反应热(ΔH)的ΔH大小比较方法 1．如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要 加倍 例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。 2．同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 3．晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mo