课时03 反应热的计算（精练）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

课时精练03 反应热的计算 1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．反应物的多少 　 B．反应的快慢 C．反应物和生成物的状态 　D．反应物的性质 2．已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1； ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2； ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9 kJ·mol-1。 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 3．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 4．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( ) A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2 5．1 mol白磷转化为红磷时放出18．39 kJ热量，已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)； 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH=-b kJ·mol-1(b>0) 则a和b的关系是(　　) A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定 6．氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)　ΔH1，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3(g)+O(g)=2O2(g)　ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的ΔH=E1-E3 B．反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的ΔH=E2-E3 C．O3(g)+O(g)=2O2(g)是吸热反应 D．ΔH=ΔH1+ΔH2 7．在一定条件下，当80 g SO2被氧化成SO3气体时，放出热量98．3 kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，下列热化学方程式正确的是(　　) A．SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1 D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 8．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝234.1 kJ·mol－1 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ② 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 9．在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是( ) A．∆H3=∆H1+∆H2 B．∆H3=∆H1+2∆H2 C．∆H3=2∆H2-∆H1 D．∆H3=∆H1-∆H2 10．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-282.9 kJ·mol-1。 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1