课时02 热化学方程式 燃烧热（精练）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

课时精练02 热化学方程式 燃烧热 1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是( ) A．能描述出反应发生的现象 B．说明反应条件 C．为了区别一般的化学方程式 D．物质呈现的状态与反应热有关 2．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2 + O2 = 2SO3 △H=－196.6 kJ·mol－1 B．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g) △H=－483.6 kJ·mol－1 C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol－1 D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= +393.5 kJ·mol－1 3．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 4．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝285.9 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1 5．下列关于反应热的描述正确的是(　　) A．CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566 kJ·mol-1 B．已知Ba2+与SO42-结合生成BaSO4时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应放出的热量为114.6 kJ C．反应热ΔH全部是正值 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝+241.8kJ·mol-1 B．CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH＝－802.3 kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2 ΔH＝－283 kJ·mol-1 7．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 8．热化学方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 9．今有如下三个热化学方程式： H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是(　　) A． 2b=c B． a、b和c均为正值 C． a=b D． 它们都是吸热反应 10．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( ) A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　 ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)　 ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) 　ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH4 11．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A．2H2(