课时01 反应热 焓变（精练）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

课时精练01 反应热 焓变 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．“焓”是指(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．物质所具有的内能 B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　) A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．断裂化学键放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量可能相等 4．下列对能量变化的认识不正确的是(　　) A．电解水时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 5．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 6．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。此现象说明(　　) A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 7．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 8．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)(　　) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量叫作中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 9．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，下列说法中不正确的是(其他条件相同)(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 10．已知化学反应X(g) + 2Y(g) =2Z(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．Y的能量高于Z的能量 D．该反应的反应热ΔH>0 11．下列有关叙述正确的是(　　) A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平 B．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等 C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热 12．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热ΔH=-52．3 kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 13．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是(　　) A．实验操作动作要迅速，尽量减少热量损失 B．实验中可使酸液或碱液稍微过量 C．实验时需要记录初始温度t1和最高温度t2 D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸 14．反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键放出x kJ能量 C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 mol C