1.1 反应热与焓变（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第01讲 《反应热 焓变》 【基础训练】 题型一：常见的吸热反应与放热反应 1．（2021·全国·高一课时练习）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀反应 B．与的反应 C．灼热的炭与反应 D．甲烷在中的燃烧反应 2．（2021·全国·高二课时练习）下列变化过程属于放热反应的是（ ） ①碳酸钙高温分解 ②H2在Cl2中燃烧 ③镁与稀硫酸反应 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌 ⑦SO3与水反应 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦ 3．（2021·全国·高一课时练习）A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量 C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量 题型二：中和反应反应热的测定 4．（2021·全国·高二单元测试）下列说法正确的是（ ） A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 5．（2021·全国·高二单元测试）在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ） A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 6．（2020·四川·攀枝花市第十五中学校高二阶段练习）下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是(　　) A．应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 C．用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D．为了保证0.50mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 7．（2022·天津南开·高一期末）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 8．（2021·河北保定·高二期中）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是___________，装置中还存在的错误为___________，这种错误会造成最高温度读数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。 (3)把温度为13℃，浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为，生成溶液的比热容]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热 13 ∆H1 13 ∆H2 1 计算上述两组实验测出的中和热：提示。； ___________；___________。 ②两组实验结果差异的原因是___________。 ③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。 题型三：焓变 9．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是(　　) A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应 B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量 C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．气态水比液态水稳定 10．下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“－” 11．（2021·辽宁·庄河高中高二阶段练习）下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是(　　) A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成的均为 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度