1.4-1.5 常见的碱 酸与碱之间发生的反应-【帮课堂】2022-2023学年九年级上册科学同步精品讲义（浙教版）

1.4-1.5 常见的碱 酸与碱之间发生的反应 【知识网络】 【知识掌握】 一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： 1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 二、碱的个性： 1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 NaOH是一种白色固体， NaOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性 三、酸碱之间的反应（中和反应）： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 【例题精析】 例1．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。 B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。 C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。 D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。 故选：D。 例2．小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是（　　） A．已知硫酸氢钾（KHSO4）的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、，所以它不是酸 B．碱溶液一定是碱性溶液 C．在常温下pH＝7的水溶液显中性 D．酸溶液也可能呈碱性 【解答】解：A、酸的水溶液中阳离子全部是氢离子，硫酸氢钾的水溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不是酸，不符合题意； B、碱溶液一定是碱性溶液，不符合题意； C、在常温下pH＝7的水溶液显中性，不符合题意； D、酸溶液一定呈酸性，符合题意。 故选：D。 例3．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　） A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 【解答】解：A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确； C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。 故选：B。 例4．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【解答】解：A、由pH曲线图可得，起始溶液的pH大于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误