1.3.1 氧化还原反应（精讲）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）

1.3.1 氧化还原反应（精讲） 思维导图 常见考点 考点一 氧化还原反应的判断 【例1-1】氧化还原反应的特征是 A．元素化合价的升降 B．电子的转移 C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合 【例1-2】下列变化属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【一隅三反】 1．（2022·福建省连城县第一中学高一学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑ C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．Cl2+2KBrBr2+2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CuO+COCu+CO2 3．（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2H2O22H2O+O2↑ C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D． 考点二 氧化剂与还原剂的辨析 【例2-1】（2022·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心高一期末）反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物是 A．NO2 B．H2O C．HNO3 D．NO 【例2-2】（2022·江苏盐城·高一期末）反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A．是还原剂 B．被氧化 C．为还原产物 D．发生氧化反应 【例2-3】（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 A． B． C． D． 【一隅三反】 1．反应中，还原剂是 A． B．HCl C． D． 2．（2022·浙江·高一期中）在反应中，氧化产物是 A． B． C．CO D．和CO 3．（2022·浙江·高一期中）在反应中，属于还原产物的是 A． B． C． D．HF 4．（2022·江苏宿迁·高一期末）金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．发生氧化反应 D．是还原产物 5．（2022·上海市洋泾中学高一期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．KClO3 → O2 B．Cl2 → HCl C．Fe → Fe3+ D．C → CO2 考点三 氧化性与还原性的强弱 【例3】（2022·上海市敬业中学高一期末）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NO C．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO 【一隅三反】 1．（2021·福建省长汀县第一中学高一阶段练习）根据以下几个反应: ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断还原性由强到弱的顺序是 A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl- C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2 2．根据下列反应 ①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O                     ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是 A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S 3．极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2 C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>F