第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 Part 2 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系。 Part 1 知道原子核外电子是分层排布的。 学习目标 Part 3 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 科普小论文《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 导入新课 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运动 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 原子核外电子的排布 01 观察电子分层排布示意图，你有什么发现？ 1.核外电子的分层排布 在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用电子层表示。 不是真实存在的，只是理论上的假设 5 离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个； 只有一层的，电子数不超过 2 个。 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 能量：低 远 高 能量高的电子在离核远的区域运动 能量低的电子在离核近的区域运动 6 钠原子的结构 （11个电子） 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 7 2.原子结构示意图 原子核 核电核数 电子层 该电子层上电子数 钠原子结构示意图 8 1~18号元素的原子结构示意图 9 3.核外电子排布规律 1.第一层最多排____个电子，第二层最多排___个电子 2.最外层最多排 个电子。 2 8 8 10 电子层数相同,最外层电子数递增 最外层电子数相同，电子层数递增 3.同一横行： 4.同一纵列： 3.核外电子排布规律 11 稀有气体原子的原子结构示意图 最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 金属原子的原子结构示意图 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。 非金属原子的原子结构示意图 非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 原子种类与原子结构的关系 原子 原子的最外层电子数特点 结构是 否稳定 推测原 子性质 得失电子 稀有气体 原子 金属原子 非金属原子 8个(He为2个) 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不易得电子，也不易失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 典例1 画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。 氯原子的原子结构示意图 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +8 6 镁原子的原子结构示意图 氧原子的原子结构示意图 稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？ 思考与讨论 通过得失电子 17 离子 01 19 20 +11 2 8 1 +11 2 8 质子数＞核外电子数 +17 2 8 7 +17 2 8 8 失去1个电子 带1个单位的正电荷 得到1个电子 带1个单位的负电荷 氯离子 钠离子 不显电性 Na Na Cl Cl 质子数＜核外电子数 质子数=核外电子数 质子数=核外电子数 + 1 - 离子的形成 21 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 氯化钠的形成 22 1.离子的定义： 2.离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） Mg2+ 镁离子 Na+ 钠离子 Al3+ 铝离子 O2- 氧离子 Cl- 氯离子 SO42- 硫酸根离子 带电的原子或原子团叫做离子。 23 3.离子符号 （1）离子符号的书写 先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。 +11 +12 +17 Na+ Mg2+ Cl- 钠离子 镁离子 氯离子 24