第1课时 原子的结构 相对原子质量-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 Part 2 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 Part 1 了解原子是由质子、中子、电子构成的。 学习目标 原子是化学变化中的最小粒子。 思考：什么是原子？ 思考：原子真的不能再分了吗？ 导入新课 电解水的微观过程 原子弹爆炸 原子的构成 01 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1904年汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电 一、原子的探索 6 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 人类探索的脚步从未探索 7 原子内部结构 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 1.原子的构成 注意：原子不是一个实心球体。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带1个单位的正电荷 每个电子带1个单位的负电荷 不带电 原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。 在原子中，质子数=核电荷数。 9 + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 （不带电） 6+ 6+ 6 - + + + + + 原子核 以碳原子为例 10 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 几种原子的构成 观察下表，你又有什么发现？ 原子中：1、核电荷数=质子数=核外电子数。 11 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 几种原子的构成 观察下表，你又有什么发现？ 原子中：2、质子数不一定等于中子数。 12 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 几种原子的构成 观察下表，你又有什么发现？ 3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 13 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 几种原子的构成 观察下表，你又有什么发现？ 4、原子种类不同，质子数不同。 14 思考：铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？ 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 15 典例1 填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。 8 16 12 16 12 16 典例2 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。 17 相对原子质量 02 从表中你发现了什么？ 2. 不同粒子的质量不同； 1. 原子的质量很小； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6729×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 构成原子的粒子的质量 19 1.相对原子质量的定义 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 H H H H H H H H H H H H C 12个氢原子 1个碳原子 一个碳12原子的实际质量 Ar＝ 一个原子的实际质量 20 典例3 碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 铁原子的相对原子质量= =55.9 9.288×10-26 kg 1.993×10-26kg × 1 12 21 相对原子质量与质