1.2 热化学方程式 燃烧热（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第02讲 《热化学方程式 燃烧热》 【基础训练】 题型一：热化学方程式的含义 1．下列说法正确的是（ ） A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态 D．所有化学反应均伴随热量变化 2．下列与热化学相关的说法正确的是（ ） A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 3．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量 C．该化学方程式表示和完全反应吸收的能量 D．由题给热化学方程式可推出 4．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ） A．已知N2(g)+3H2 (g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＜0，则其逆反应的一定大于0 B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D．，则 题型二：热化学方程式的书写及正误判断 5．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2 ⇋ 2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D．C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ 6．已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是（ ） A．S＋O2=SO2　    ΔH=-296 kJ·mol-1 B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 7．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．    B．    C．    D．    8．根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)1molN2与适量的O2起反应生成NO2，吸收68KJ热量，反应的热化学方程式为___________。 (2) 已知：适量N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成2molNH3(气态)，放出92.2kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______。 (3) 写出“0.5mol红热的炭和水蒸气充分反应，生成CO和氢气，吸收65.6KJ的热量”的热化学反应方程式。___________。 题型三：热化学方程式&能量变化图 9．据图判断，下列说法正确的是（ ） A．氢气的标准燃烧热 B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为 D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 10．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高 B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量 C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-(Q1+Q2)kJ ·mol-1 D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 题型四：燃烧热 11．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（ ） A．        B．        C．        D．        12．下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为 C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．己知