专题五 一定物质的量浓度的溶液及配制（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练

专题五 一定物质的量浓度的溶液及配制 【核心素养】 课标要求 核心素养 1. 物质的量浓度的概念及计算。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液。 3. 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 4. 体会定量研究对化学科学的重要作用。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认证 【思维导图】 【知识点精准记忆】 1、 物质的量浓度 (一)溶液组成的两种表示方法 1．物质的量浓度(cB) 概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表达式为cB＝，单位是mol·L－1 注意事项 ①从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 2．溶质的质量分数(w) (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%。 (二)物质的量浓度的有关计算 1．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质： 如Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4；NO2HNO3。 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 (2)准确计算溶液的体积：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算。 2．计算类型 (1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算 c＝ (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1_000ρ×w g⇨n(溶质)＝ mol⇨溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1) (3)溶解度与质量分数的关系 某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝×100%。 (三)溶液稀释与混合的计算 1．溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若稀溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝。 【思维点拨】 溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 2、 一定物质的量浓度溶液的配制 (1)构造及用途 (2)查漏操作 (3)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流； ④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液； ⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积 （3）配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 （4）误差分析 实验操作 n V c ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g 偏大 不变 偏大 ②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降,补充水 不变 偏大 偏小 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 三、溶解度曲线的解读和应用 1．溶解度曲线 溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升