1.2.3离子反应的应用 （好课精讲）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 2019人教版必修一 第二节 离子反应 第三课时 离子反应的应用 核心素养发展目标 1.初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展 2.掌握离子检验与推断的方法 离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和HCO3-生成CO2等。 1.酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子： OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、NO2-、CO32− 、S2−、SO32− 、SiO32−、PO43-、HCO3− 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 离子共存问题 2.碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+ 、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3− 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 3.无色溶液应排除有色离子： Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。 例1.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( 　 ) A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42- C．K＋、Cl－、CO32-、NO3- D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3- 解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析。   B 离子共存问题 离子共存问题 A 6 离子共存问题 离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能