考点10 酸碱中和与盐类水解- 2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试（沪科版2020选择性必修1）

考点10 酸碱中和与盐类水解 【核心考点梳理】 日常生活中有很多物质属于盐类，例如食盐、纯碱、明矾、味精等。盐类溶于水后会发生怎样的变化？为什么盐溶液会呈现出不同的酸碱性？本节我们将进一步认识酸碱中和滴定，了解盐类的水解反应及其应用。 1、 酸碱中和滴定 酸与碱作用生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，比如： HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸碱中和反应中 H+ 和 OH—按照 1∶ 1 的计量比进行反应： n(H+) = n(OH—) 即： c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—) 因此可将酸碱中和反应用于物质的定量分析。用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知碱（或酸）溶液的浓度，由此建立的定量分析方法称为酸碱中和滴定，简称酸碱滴定或中和滴定。在酸碱中和滴定操作中，已知准确浓度的酸或碱溶液称为标准溶液，未知浓度的碱或酸溶液称为待测溶液。首先准确量取待测溶液的体积，然后用标准溶液进行滴定，当酸和碱恰好完全反应时达到化学计量点。选用合适的酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断中和反应的完成，并确定它为滴定终点。下面我们以 0.100 0 mol· L—1 的氢氧化钠溶液滴定 20.00 mL 的 0.100 0 mol· L—1 盐酸为例。 0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00ml0.1000mol/L盐酸的滴定曲线 图表示滴定过程中溶液 pH 的变化。 滴定前，溶液的 pH 取决于盐酸的浓度， pH为 1.0。随着氢氧化钠溶液的滴入，盐酸被逐渐中和， H+ 浓度减少， pH 升高。当滴加的氢氧化钠溶液与盐酸的物质的量恰好相同时，达到化学计量点，此时溶液的 pH 等于 7.0。当滴定到盐酸还有 0.02 mL（约半滴）未被中和时，溶液为酸性（ pH = 4.3）；当滴加的氢氧化钠溶液过量 0.02 mL 时，溶液为碱性（ pH = 9.7），溶液的 pH 发生了突变，该 pH 范围也就是滴定突跃范围。我们可以根据滴定突跃范围来选择酸碱指示剂。这里选用酚酞做指示剂，当溶液从无色突变为浅红色时，达到滴定终点。酸碱中和滴定具有测定准确、操作简便的特点，因此广泛应用于研究、医疗卫生和工农业生产。 实验探究：强酸与强碱的中和滴定 以氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例。 1. 滴定管的使用 滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，常用规格为 50 mL 和 25 mL， 分 度 值 为 0.1 mL， 读 数 可 估 计 到0.01 mL。图 3.7 是 25 mL 滴定管，分红色和蓝色两种手柄。一般用红色手柄滴定管装酸性溶液，用蓝色手柄滴定管装碱性溶液。滴定管的准备：滴定管清洗干净后，注入少量水检查活塞是否漏液。将滴定管用蒸馏水洗涤后，再分次用少量氢氧化钠标准溶液润洗滴定管 2～ 3 次，每次润洗液均从下端活塞放出。注入氢氧化钠标准溶液，打开活塞放出少量液体，赶尽活塞下端管内气泡使其充满液体，再慢慢调节滴定管内液面在“0”刻度处或“0”以下位置。 滴定管的读数：滴定管上一般标有棕色刻度线，为便于观察，滴定管正对刻度线管壁上有白底蓝线。由于光在空气和液体中折射率不同，液面下蓝线较粗，液面上方蓝线较细，读数时正对刻度线，平视观察蓝线粗、细交界点所对的刻度即为准确读数，如图 3.8 所示。 2. 滴定的操作 溶液的准备：用洗净并经润洗的移液管准确移取 20.00 mL（或从另一滴定管内放出）未知浓度的盐酸于 150 mL 锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞试液。滴定的操作：滴定时，一手控制滴定管活塞，另一手用拇指、食指和中指捏住锥形瓶颈部轻轻摇动，如图 3.9 所示。 2、 盐类水解 1、概念理解： 定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱正离子。 本质： 盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度__增大__ c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。 水解与中和反应的关系：盐+水⇌酸+碱 2、盐类水解方程式的书写： 书写盐类水解方程式时要注意： （1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。 （2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 （3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱正离子的水解简化成一步完成。 写出下列物质水溶液的水解方程式： Na2CO3：CO32- + H2O HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2F：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O HF + OH- C