第一章 化学反应的热效应（知识清单）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 知识清单 考点1 吸热反应与放热反应 1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反应 ①一切燃烧反应; ②活泼金属与酸或水的反应; ③酸碱中和反应; ④铝热反应; ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 ⑥少数分解反应（例如过氧化氢分解制备氧气） 3、常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O ②大多数分解反应是吸热反应 ③C+CO22CO、C+H2O(g)CO+H2、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑ +NaCl、等也是吸热反应; ④水解反应 考点2 反应热、焓变 1.反应热的定义：在 等温 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.反应热与焓变 (1)化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的 内能 发生了变化 (2)内能：是体系内物质的各种能量的 总和，受温度、压强 和物质的聚集状态 等影响 (3)焓变: ①焓的由来：为了描述等压 条件下的反应热，科学上引入了一个与内能 有关的物理量——焓（符号为 H） ②焓变与反应热的关系：在等压 条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变 ③焓变的符号和单位：ΔH ，kJ/mol或 kJ·mol-1 ④焓变与焓的关系：ΔH= H生成物─H反应物 ⑤焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系 关系：放热反应：ΔH < 0 ；吸热反应：ΔH > 0 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-” 号 ；即所有放热反应的焓变小于所有吸热反应的焓变 ⑥计算方法： a. 依据热化学方程式： 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如 aA　＋　bB===cC　＋　dD　　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则＝＝＝＝。 b.根据反应