第三章 水溶液中的离子反应与平衡 -【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 一、强电解质和弱电解质 1、电解质：在水溶液中或__________能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中和__________均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 3、强电解质和弱电解质 （1）实验探究盐酸和醋酸的电离程度 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较__________ 较__________ 导电能力 较__________ 较__________ 与镁条反应的现象 产生无色气泡__________ 产生无色气泡__________ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)__________ ，说明盐酸的电离程度__________ 醋酸的电离程度 （2）强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_________电离的电解质 在水溶液中只能__________电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有__________ 既有__________，又有电解质__________ 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②__________，如HCl、H2SO4等； ③__________ ，如KOH、Ba(OH)2等 ①__________，如CH3COOH、HClO等； ②__________ ，如NH3·H2O等； ③水 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡状态 （1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子__________与__________ 相等，溶液中各分子和离子的__________都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 （2）建立过程 2、电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“⇄”。 3、电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是__________ 过程，升高温度使电离平衡向__________ 的方向移动，电离程度__________ 。 （2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率__________，电离程度__________ 。 （3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度__________。 （4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向__________方向移动。 三、电离平衡常数 1、概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的__________，与溶液中__________之比是一个常数，简称电离常数，用K表示。 2、电离平衡常数的表示方法 AB＝A＋＋B－　K＝ 3、弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越__________，酸(或碱)性越__________。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数__________，说明电离常数首先由物质的__________所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与__________有关，由于电离为__________过程，所以电离平衡常数随__________而增大。 5、电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOH ⇄CH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 ： a 0 0 变化浓度/mol·L－1 ： x x x 平衡浓度/mol·L－1 ： a－x x x 则Ka＝＝≈ 6、实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有__________产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH)__________Ka1(H2CO3) 7、镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 比较项目 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的反应速率比醋酸__________ 盐酸是强酸，_________电离，醋酸是弱酸，________电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋) _______，因而反应速率_________ 反应过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸______，盐酸的反应速率减小________，醋酸的反应速率减小_________ 醋