第一章 物质及其变化（B卷·能力提升卷）-【赢在课堂】2023-2024学年新教材高中同步练测卷化学必修第一册（人教版）

(4)能,橙色的Cr2O2-7 在酒精作用下转化为绿色 的Cr3+。 14.解析:(1)①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯 化银和硫酸钡,结合所给离子知 A是硫酸钡;②B 不溶于水,但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的 气体,则B是碳酸钡,E是二氧化碳;③C的水溶液 呈碱性,与硫酸反应生成硫酸钡,则C是氢氧化钡; ④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体CO2,则D 是碳酸钾。 (2)碳 酸 钡 和 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式:2H+ + BaCO3􀪅􀪅CO2↑+H2O+Ba2+;氢氧化钡和硫酸 反应的离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O;二氧化碳和足量澄清石灰 水反应的离子方程式:Ca2+ +2OH- +CO2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O。 答案:(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 (2)2H++BaCO3􀪅􀪅CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ + 2H2O Ca2++2OH-+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 15.解析:(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性 强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原 产物的还原性,由反应①氧化性:Cl2>H2SO4,还 原性:SO2>HCl。由 反 应②氧 化 性:KMnO4> Cl2,还原性:HCl>MnCl2。综合比较可知两反应 的氧化剂分别为Cl2、KMnO4,氧化性:KMnO4> Cl2;还原剂分别为SO2、HCl,还原性SO2>HCl。 (2)反 应①中 氧 化 产 物 为 H2SO4,还 原 产 物 为 HCl,由反应方程式中各物质的计量数可知其质量 比为98∶(36.5×2)=98∶73。 (3)反应②中有一部分 HCl被氧化,一部分未参与 氧化还原这一过程,即该反应中 HCl既表现出还 原性,又表现出酸性。 答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>HCl (2)98∶73 (3)ab 选做题 1.C 酿酒涉及葡萄糖的氧化反应,故A不选;金属的 冶炼由化合物生成单质,金属被还原,为氧化还原反 应,故B不选;贝壳的主要成分为碳酸钙,分解生成 二氧化碳和氧化钙,属于非氧化还原反应,故C选; 火药爆炸,发生氧化还原反应生成氮气、二氧化硫、 二氧化碳等,故D不选。 2.A 反应6NO+4NH3􀪅􀪅5N2+6H2O中,化合价 升高的元素是氨气中的氮元素,占4个,在反应中被 氧化,化合价降低的元素是一氧化氮中的氮元素,占 6个,在反应中被还原,该反应中被氧化和被还原的 氮元素的个数之比是4∶6=2∶3,所以被氧化和被 还原的氮元素的质量比是2∶3。故选A。 3.AD 反应①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,反 应③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,A错误;反 应②中Cl2得电子被还原,Br-失电子被氧化,B正 确;由反应①可知,氧化性Br2>Fe3+,还原性Fe2+ >Br-;由 反 应②可 知,氧 化 性 Cl2>Br2,还 原 性 Br->Cl-,由反应③可知,氧化性Fe3+>I2,还原 性I->Fe2+。 4.AC 反 应①NH4NO3􀪅􀪅N2O↑+2H2O 中, NH4NO3中部分N元素的化合价升高,部分N元素 的化合价降低,则 NH4NO3既是氧化剂又是还原 剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,故 A 正确;反应②K2SO3+2NO􀪅􀪅K2SO4+N2O中,N 元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则K2SO3 是还原剂,生成的K2SO4是氧化产物,故B错误;反 应③2NH3+2O2􀪅􀪅N2O+3H2O中,N元素的化 合价由-3升高到+1,则每生成1分子N2O,转移 电子的个数为1×2×(3+1)=8,故C正确;反应④ 2NaNO3+(NH4)2SO4􀪅􀪅2N2O↑+Na2SO4+ 4H2O 中,NaNO3中 N 元 素 的 化 合 价 降 低,则 NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中 N元素的化合价 升高,则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物, 故D错误。 5.A 第一个化学方程式中 H2O2的氧化性比Fe3+ 强,第二个化学方程式中Fe3+的氧化性比 H2O2的 强,前后矛盾,整个过程是先消耗Fe2+后又生成等 量的Fe2+,故Fe2+相当于催化剂,不能由题述反应 判断过氧化氢与Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性的强 弱,A错误;该过程的总反应相当于过氧化氢分解产 生氧气和水的过程,溶液的酸碱性不变,B正确;根 据铁元素守恒,Fe2+和Fe3+的总量保持不变,C正 确;H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2+,防止发 生过 氧 化 氢 的 分 解 反 应,导 致 过 氧 化 氢 变 质