精品解析：四川省南充市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

南充市2021-2022学年度下期普通高中一年级学业质量监测 化学试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括20小题，共50分。1~10题，每小题2分；11~20题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列气体中不能用排水法收集的是 A. NH3 B. H2 C. O2 D. NO 2. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是 A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强氧化性 D. 酸性 3. 下列元素中不属于主族元素的是（　　） A. 磷 B. 铁 C. 碘 D. 钙 4. 下列物质中，只含有非极性键的是 A. B. C. D. 5. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g) ，在四中不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. A=0.15 mol/(L·min) B. B=0.3 mol/(L·min) C. C=0.2 mol/(L·min) D. D=0.4 mol/(L·min) 6. 下列关于化学反应说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 C. 增大体系压强，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 7. 下列装置能构成原电池的是 A. A B. B C. C D. D 8. 下列电池工作时，O2在正极放电的是 A. 锌锰干电池 B. 氢氧燃料电池 C. 铅蓄电池 D. 锂离子电池 9. 把A、B、C三种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A. B>A>C B. A>B>C C. C>B>A D. C>A>B 10. 下列措施对增大反应速率无明显效果的是 A. H2和N2工业合成NH3时，升高温度 B. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C. K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D. Fe与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体 11. 锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是 A. 都能与水反应生成碱 B. 原子半径相近 C. 都能与酸反应产生氢气 D. 最外层电子数相同 12. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲的单质比乙容易与H2化合 ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙低 A. ①④ B. ③⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 13. 下列关于能量的变化及反应热的说法正确的是 A. 有化学键断裂的反应就是吸热反应 B. 物质燃烧都是吸热反应。 C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D. 加催化剂可改变反应的反应热 14. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知：常温下单质A与E的状态不同：D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍；单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A. E与D可形成含非极性共价键的离子化合物 B. 原子半径：r(D)>r(C)>r(B) C. 化合物FD2性质很不活泼，不与任何酸反应 D. 元素A、C、D只能形成共价化合物 15. 下列说法正确的是 A. CO2、Cl2及PCl5三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 B. HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C. 共价化合物一定只含有共价键 D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 16. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C. 1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA D. 1mol碳正离子()所含的电子数为6NA 17. 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol C. 加入催化剂可以改变反应AC的焓变 D. 三种物质中B最稳定 18. 下列说法正确的是 A. 若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应 B. 已知：2H2