2.1化学反应速率（第2课时 影响化学反应速率的因素）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修1）

第2课时 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 学习目标 1、学习运用变量控制的方法研究化学反应速率 2、了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律 核心素养 1、证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。 2、科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。 影响化学反应速率的因素 温度 催化剂 浓度 固体表面积 压强 内因 （主要） 外因 思考1：影响化学反应速率的因素有哪些呢？ 思考2：如何测定化学反应速率? 反应物的组成、结构和性质 定性、定量 一、探究影响化学反应速率的因素 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 出现浑浊 的快慢 反应温度 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.1 5 0.1 5 室温 2 0.1 5 0.5 5 室温 1、浓度对化学反应速率的影响 Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O 慢 快 实验探究 实验结论 其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 生成物浓度改变也适用 编号 水浴 温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的体积/mL 出现浑浊 的时间/s 1 20 5 5 2 70 5 5 2、温度对化学反应速率的影响 快 慢 Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O 实验探究 其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大，降低温度化学反应速率减小。 实验结论 注意： 1、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 2、大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。 温度对化学反应速率的影响 编号 5%H2O2溶液 1 mol/L FeCl3溶液 蒸馏水 相同时间出现 气泡的多少 反应温度 1 5mL 1 mL 0 mL 室温 2 5 mL 0 mL 1 mL 室温 其他条件相同时，使用催化剂可以改变(加快)化学反应速率 较多 2H2O2 == 2H2O ＋ O2↑ 3、催化剂对化学反应速率的影响 较少 实验探究 实验结论 注意：催化剂能同等程度地改变化学反应的速率。 8 其他条件不变，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；反之减小 注意 1.压强对于反应速率的影响是归为浓度的影响。 2.压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 3.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。 4、压强对化学反应速率的影响 恒温恒压速率减小 3/20 充入惰性气体 恒温恒容无影响 3/20 3/20 压强对化学反应速率的影响-----模型认知(对气体有效) 3/20 对于气体有下列几种情况 1、恒温时：增大压强→体积减少→浓度增大→反应速率增大 2、恒温、恒容时： A、充入气体反应物→总压增大→反应物浓度增大→反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒温、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大 →各反应物浓度减少→反应速率减慢 1、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 D 2、下列反应中,开始时放出氢气的速率最大的是(　　) 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃ A 2.4 g锌片 3 mol·L-1硫酸溶液100 mL 40 B 2.4 g锌粉 1 mol·L-1硫酸溶液300 mL 30 C 2.4 g锌粉 3 mol·L-1硫酸溶液100 mL 40 D 5.6 g锌片 3 mol·L-1硫酸溶液200 mL 30 C 解析:C项中锌的表面积大,硫酸的浓度大,温度高,故反应速率最快。 3、其他条件一定,下列条件的改变,一定能增大化学反应速率的是(　　) A.增大压