2.1化学反应速率（第1课时 化学反应速率）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修1）

第1课时　化学反应速率 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率 【学习目标与核心素养】 学习目标 1、了解化学反应速率的概念及其表示方法 2、根据化学反应速率的测定原理设计实验 3、学会化学反应速率的测定方法 2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比 核心素养 变化观念：能用一定的理论模型发展基于变量关系的证据推理素养 1、概念： 用来衡量化学反应快慢程度的物理量——化学反应速率 单位时间 生成物浓度的增加 化学反应速率 物质浓度的改变 反应物浓度的减少 均取正值 一、化学反应速率的概念与计算 2.表达式： 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 v= Δc Δt Δn V = Δn VΔt mol L s,min 3、注意点： (4) 用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——指明具体物质v(A) (5) 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应：mA + nB == pC + qD v(A): v(B): v(C): v(D)==m:n:p:q (2) 一段时间内的平均速率 (3) 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 (1) 反应速率都为正数 1、判断正误（正确的打“√”，错误的打“x”）。 (1)化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L(　　) (2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　) (3)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (4)可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率(　　) (5)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义(快慢)相同( ) √ × × √ × 2、在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应 N2 + 3H2 ⇌2NH3 ，2s末时测得容器中含有0.4 moNH3， 求该反应的化学反应速率用不同的物质表示。 C起始 0.5 1.5 0 ΔC C2s末 0.2 0.2 0.1 0.3 0.4 1.2 υ(N2)= Δc(N2) Δt = 0.1 mol/L 2 s = 0.05 mol/(L.s) υ(NH3)= Δc(NH3) Δt = 0.2 mol/L 2 s = 0.10 mol/(L.s) υ(H2)= Δc(H2) Δt = 0.3 mol/L 2 s = 0.15 mol/(L.s) N2 + 3H2 ⇌2NH3 三段式的应用 3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·min) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)>(3) 解题通法——比值法 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②比较化学反应速率与化学计量数的比值 二、化学反应速率的测量 选择可观测、 易操作的变量 pH计 气体 离子浓度 电导率 pH 颜色 浑浊度 颜色 体积 压强 υ＝ Δc Δt (1)实验原理 找与该物理量化学变化对应的时间 找与化学反应物质的浓度相关的物理量 浊度仪 (2)测量方法 你有哪些方法比较锌粒和1mol/L H2SO4 溶液、 4 mol/L H2SO4 溶液化学反应速率的大小？ (1)反应原理:Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 1.单位时间内收集氢气的体积； 2.收集相同体积氢气所需要的时间 3.有pH传感器测相同时间内溶液中pH变化，即△c(H＋)。 4.用传感器测△c(Zn2＋)变化。 5.测相同时间内△m(Zn)。 6.相同时间内恒容压强变化； 7.相同时间内绝热容器中温度变化。 【紫外可见分光光度计】光的吸收、光的发射、电导率等。 定量：锌粒颗粒大小和表面积大小、稀硫酸的体积、收集气体的体积、注射器的规格、导管长度、秒表、系统误差 变量：硫酸浓度、收集时间 10 用实验法比较化学反应速率大小 加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mol·L-1·min-1) 1mol/LH2SO