专题三 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题三 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应 知识点一 从三个角度认识氧化还原反应 【初中知识回顾】 1.氧化反应 （1）概念：物质与 发生的反应。 （2）举例：石蜡燃烧、木炭燃烧等。 （3）氧化性：氧气在氧化反应中提供氧，它具有 性。 2.还原反应 （1）典例——实验室模拟炼铁： （化学方程式）； （2）原理：在这个反应中，Fe2O3中的氧被CO夺去，铁被 出来，一氧化碳是 。像这样，氧化物中的氧被夺去的反应属于 。 [练习1]下列说法正确的是(　　) A．氧化反应一定是化合反应 B．化合反应一定是氧化反应 C．有氧气参与的化合反应一定是氧化反应 D．氧化反应一定是物质与氧气发生的化学反应 [练习2]有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是（　　） A．CO具有还原性 B．Fe2O3发生了还原反应 C．反应后铁元素的化合价升高 D．工业上可利用该反应炼铁 [练习3]将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应：H2O+CH2+CO，其中作还原剂的是（　　） A．H2O B．C C．H2 D．CO 3.化合价 （1）化合价规律 ①单质中元素的化合价为 。 ②化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。 ③在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显 价，氧通常显 价。 ④金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。 ⑤许多元素具有可变化合价。例如：Fe有 、 价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 ⑥原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算，同一原子团的化合价是不变的，如显-1价的有 、 ，显-2价的有 、 、 等，显+1价的有 等。 [练习4]标出下列元素化合价(写在元素符号正上方) ① Fe： Fe FeO Fe2O3 Na2FeO4 ②Mn： Mn MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4 ③ C： C CO CO2 BaCO3 CH4 ④ S： SO3 SO32- Na2SO3 Na2S CuSO4 ⑤ Cl : Cl2 NaCl ClO2 ClO- ClO3- HClO4 [练习5]在反应4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 中，化合价升高的元素是（ ） A．Mn B．Cl C．H D．O [练习6]（双选）下列变化中，没有化合价变化的是（ ） A．Na2O + H2O = 2NaOH B．2NaHCO3 = CO2↑+ Na2CO3 + H2O C．2Fe Cl3 + Fe = 3FeCl2 D．6NO + 4NH3 = 6H2O + 5N2 【新课知识梳理】 1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： CuO ，发生了 反应，被C ，生成Cu 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ C ，发生了 反应，被CuO ，生成CO2 结论：从得失氧的角度看，一种物质 ，另一种物质 的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑(反应物、生成物均无氧元素)： 铜元素化合价 ，发生 反应，被C 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 碳元素化合价 ，发生 反应，被CuO (2)对于反应2Na＋Cl22NaCl：(反应物、生成物均无氧元素) 化合价 ，发生 反应，被 2Na＋Cl22NaCl 化合价 ，发生 反应，被Na 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素 的反应，就叫氧化还原反应。 [练习7]判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1） CuO→Cu （ ） （2）