专题六 物质的量 第4讲 配制一定物质的量浓度的溶液-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题六 物质的量 第4讲 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点一 一定物质的量浓度溶液的配制 【新课知识梳理】 1.所需仪器： （1）溶质为固体：托盘天平、药匙、 、 、 、胶头滴管； （2）溶质为液体，将托盘天平和药匙改为 。 2.认识容量瓶 （1）容量瓶的结构、标志、规格和用途 （2）容量瓶的使用 容量瓶在使用前应先 。 检验方法：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；正置容量瓶，将瓶塞旋转180°后再塞紧，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；若均不漏液，则容量瓶不漏液。 [巧记]注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 [思考1]容量瓶有容量瓶有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等多种规格，配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，应选择哪种规格的容量瓶?所需NaOH的质量是多少? [思考2]欲配制75mL0.5mol/L的NaOH溶液，能否用一个25mL和一个50mL的容量瓶一起配制？ [总结一下] (1)容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能配制容量瓶上标定容积的溶液，选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。如配制230mL某浓度的溶液，应选用250mL的容量瓶，计算溶质用量时也按250mL计算。 (2）容量瓶使用要注意“五不”：①不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体；②不能将低于室温或高于室温的溶液转移至容量瓶；③不能加水超过刻度线（超过需重新配制)；④不能长期存放所配溶液；⑤不能作反应容器。 3．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例) 配制步骤 操作方法 原理或操作图示 需要注意的事项 计算 根据所需物质的量浓度求溶质的质量（溶质为气体时则求标况下的体积） n＝c·V；m=n·M n(NaCl)＝ ，m(NaCl)＝ 根据所需溶液的体积选取容量瓶，只能配制容量瓶上标定容积的溶液，选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。 称量 准确称量NaCl固体 g 易潮解或具有强腐蚀性的药品要放在小烧杯中称量 溶解 将溶质放入烧杯，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至 [思考3]如果不冷却至室温会有什么影响？ 移液 用 引流将溶液转移至 内 引流时玻璃棒的下端应靠在刻度线以下的脖颈内壁上 洗涤、振荡 将烧杯内壁和 洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 [思考4]如果不洗涤烧杯和玻璃棒会对结果产生什么影响？ 定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 。 读数时应平视刻度线；液面不得超过刻度线，若不慎超过则需重新配制。 摇匀 盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 摇匀后应尽快将溶液转移至细口试剂瓶中，贴上标签。 [思考3]如果不冷却至室温便移液会有什么影响？ [思考4]如果不洗涤烧杯和玻璃棒会对结果产生什么影响？ [练习1]将下列配制溶液的过程排序：____________。 [练习2]某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为____ ____g。 (2)称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是__ ____ _ (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是_____ ___ (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是______ __ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行