专题六 物质的量 第3讲 物质的量浓度-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题六 物质的量 第3讲 物质的量浓度 知识点一 物质的量浓度 【初中知识回顾】 我们常用 来定量表示溶液的浓稀。 （1）概念：溶质质量分数是指 和 之比。(通常以百分数表示) （2）公式：溶质质量分数= ×100% 【新课知识梳理】 1．物质的量浓度的概念： 。 2．符号： 3．单位： 或mol·L－1。 4．表达式：cB＝ 。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是 。 [思考1]58.5g NaCl溶于1 L水中配成溶液，得到的溶液是1 mol·L－1吗？为什么？ [练习1]100mL的Na2CO3溶液中有0.3molNa2CO3，则该溶液的物质的量浓度是 ，所含碳酸钠的质量是 。 [练习2]含有60g NaOH的浓度为2mol·L-1的溶液的体积为 mL [思考2]从1L 2mol/L的Na2SO4溶液中取出100mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ [思考3]1 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO的物质的量浓度分别是多少？ [练习3]某AlCl3溶液的浓度为2mol/L，则此溶液中Al3+的浓度为 ，Cl－的浓度为 。 [练习4]含有Al3+浓度为0.8mol/L的Al2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度是 。 [练习5]下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 [题后总结] (1)B表示溶质的物质的量，该溶质可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (3)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。 (4)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 (5)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 (6)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝mol·L－1。 知识点二 有关物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度与溶质质量或溶质粒子数的转化 方法：若已知溶质质量或溶质粒子数，均要先通过相应的公式转换成物质的量，进而求物质的量浓度。 (1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数 [注意]当溶质为气体时，已知溶质在标况下的体积，可求其溶于水后物质的量浓度，方法如下： [练习6]将标况下的448ml HCl溶解在100 mL水中，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A．2mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 2.物质的量浓度与溶质质量分数的转化 公式：cB＝； 推导过程： cB＝＝＝＝； w＝。 [练习7]将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________________________________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为___________________________________________。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释时 依据：溶质质量不变，溶质的物质的量也不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合时 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 [练习8]将50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1 C．0