专题六 物质的量 第2讲 气体摩尔体积-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题六 物质的量 第2讲 气体摩尔体积 知识点一 气体摩尔体积 【初中知识回顾】 你还记得电解水实验吗？水在通电条件下，电极上有气泡产生，正极上产生的是 ，负极上产生能燃烧的 ，二者体积比为 ；化学方程式为 。 [思考1]根据电解水的化学方程式，计算电解18g水时产生的氢气和氧气的物质的量之比是多少？ 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 质量： 18g 物质的量： mol mol mol 即：n（H2）：n（O2）= ，而二者的体积比V（H2）：V（O2）= ，因此，在同温同压下，H2和O2的体积比等于其 之比，也可以理解为在相同的温度和压强下，1molH2和1molO2的体积相同。这是为什么呢？ 【新课知识梳理】 1.影响物质体积大小的主要因素 我们知道，物质体积的大小主要取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积 。 (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都 。 [注意]　决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。 2．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)单位： 或L/mol。 (3)表达式：气体摩尔体积＝，即Vm＝ 。 (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 L·mol－1。 [思考2]标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？ [思考3]当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？ [思考4]气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ [思考5]标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L·mol-1，而在25℃和101kPa的条件下，Vm=24.5L·mol-1，气体摩尔体积增大的原因是什么? [思考6]标准状况下，44.8L H2的质量是多少? [练习1]判断下列说法是否正确。 （1）在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L。 （ ） （2）1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L。 （ ） （3）标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L。 （ ） （4）标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L。 （ ） （5）22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子。 （ ）（6）标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子。 （ ） （7）常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol。 （ ） （8）决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小。 （ ） [练习2]标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　) A．196 g H2SO4　　　　 B．1 mol CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2 [练习3]标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　) A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16 [练习4]448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　） A．32g•mol﹣1 B．32 C．64g•mol﹣1 D．64 [题后总结] 1．气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。 2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算 ①气体的物质的量n＝。 ②气体的密度ρ＝＝＝。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 2. (1)含义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有的粒子。 (2)适用范围：只适用于气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 [思考7]相同体积的任何气体，是不是都含有相同数目的分子? [思考8]温度和压强相同时，气体分子间的距离是否相等? [思考9]结合阿伏加德罗定律讨论同温同压同体积的O2和O3的分子数相同吗?原子数目相同吗? [思考10]相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压强比是多少？ [练习5]标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，则两瓶气体具有相同的(　　)