专题六 物质的量 第1讲 物质的量的单位——摩尔-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题六 物质的量 第1讲 物质的量的单位——摩尔 知识点一 物质的量及其单位 【初中知识回顾】 初中我们学过化学方程式的含义，请从宏观和微观两个角度谈一谈该化学方程式有何含义？S + O2 ==== SO2 点燃 【引课】从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢?为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。 【新课知识梳理】 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的七大基本物理量之一。 [资料卡片]国际单位制(SI)的7个物理量及基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示 ，符号： 。 [特别提醒]　“物质的量”是一个专有名词，不能分开，也不能说成“物质量”或“物质的质量”。 2．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号： 。 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 。 (2)计量对象： 、 、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 [特别提醒]　使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为 。 (2)近似值： 。 (3)单位： 。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ 。 [思考1]1 molCl、1 mol Cl-，1 mol Cl2的涵义一样吗？为什么？ [思考2]能不能说阿伏加德罗常数就是6.02×1023？ [练习1]判断下列说法是否正确。 （1）1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子。 （ ） （2）阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1mol，0.012kg12C中约含有6.02×1023个12C。 （ ） （3）摩尔是一个基本物理量。 （ ） （4）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。 （ ） （5）1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋。 （ ） （6）1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024。 （ ） [练习2]下列说法正确的是（ ） A.1 mol铅笔 B.2 mol氧 C.4 mol H2 D.1mol面粉 [练习3]0.5 mol H2O中含有的分子数是 ，含有的原子总数是 ，含有的氢原子数是 。 [练习4]科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 [练习5](1)求下列各物质所含有的原子数。 ①0.5 molCO2: ;②0.2 molH2SO4: ;③3 molH3PO4: ; (2)0.2 molCuSO4中含有 mol Cu2＋，含有的SO42-数目为 。 （3）含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；0.1mol CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。 [题后总结] 1．使用物质的量时，必须指明粒子的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。 2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。 3．NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar